Quimica | Quimica Inorganica

Time 2021-09-15 07:14:28

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Quimica,Inorganica,

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Qué necesitamos para este experimento? Productos Utensilios Instrumentos Sulfato de cobre (azul) Vaso Balanza Agua Espátula Probeta Embudo Varilla de vidrio (agitador) Cristalizador Soporte de madera papel de filtro Tripode, aro, rejilla Mechero Procedimiento 1. Completar la siguiente tabla PRODUCTOS COLOR ESTADO FÍSICO OBSERVACIONES Arena Sulfato de cobre 2. Medimos 20 gramos de sulfato de cobre con la balanza 3. Medimos 200 ml. de agua con la probeta 4. Mezclamos el sulfato de cobre y el agua en un vaso y lo mezclamos 5. Ponemos a calentar la mezcla hasta que comience a ebullir. 6. Vertemos el líquido en un cristalizador 7. Luego de 3 días recogemos todo lo que queda en el cristalizador y lo guardamos para que se seque bien en un papel de filtro y lo doblamos varias veces. Al día siguiente, cuando esté seco, medimos con la balanza la cantidad que hemos obtenido. 8. Calculamos el rendimiento Porqué Lavoisier es el padre de la química moderna? Los méritos que hacen que Lavoisier sea considerado el padre de la química moderna son: Usó la balanza para cuantificar los materiales utilizados en sus experimentos de química, lo que para muchos fue revolucionario. Explicó el fenómeno de la combustión y con ello derrumbó la teoría del flogisto, que por mucho tiempo dominó la química. A principios del siglo XVII se creía que todas las sustancias combustibles ardían porque contenían flogisto, un principio invisible que al desprenderse de los materiales producía luz y calor. Al flogisto también se le llamó fuego fijo . Planteó la famosa ley de conservación de la materia , que dice que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma. Creó las bases de la nomenclatura química actual, hecho fundamental para unificar el lenguaje de esta ciencia. Reunió y presentó en forma resumida todas sus propuestas en un texto de química llamado Tratado elemental de química, en el cual se mencionan todas las sustancias elementales conocidas en esa época. Qué necesitamos para este experimento? Productos Utensilios Instrumentos Arena Vaso Balanza Agua Espátula Probeta Embudo Varilla de vidrio (agitador) Vidrio de reloj Soporte de madera papel de filtro Tijeras Procedimiento 1. Completar la siguiente tabla PRODUCTOS COLOR ESTADO FÍSICO OBSERVACIONES Arena Agua 2. Usando la balanza y la espátula, procedemos a medir 12 gramos de arena 3. Medimos 100ml de Agua con la probeta. 4. Colocamos la arena y el agua dentro de un vaso y lo removemos con la varilla de vidrio. 5. Con el papel de filtro hacemos un cono y lo anexamos al embudo. 6. Vamos echando poco a poco la arena con el agua, removiendo de vez en cuando. 7. Pregunta: Qué crees que queda en el filtro y en el vaso? 8. Recogemos todo lo que queda en el filtro y lo guardamos para que se seque bien en un papel de filtro y lo doblamos varias veces. 9. Al día siguiente, cuando esté seco, medimos con la balanza la cantidad que hemos obtenido. 10. Calculamos el rendimiento del producto 1. Determinar el número de electrones de valencia del nitrógeno (z = 7) a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 Solución: Realizando la distribución electrónica del elemento con Z = 7 [Clic Aquí para aprender distribución electrónica] 2. Cuál de los siguientes elementos presenta mayor número de electrones de valencia? a) 3Li b) 16S c) 12Mg d) 9F e) 13Al Respuesta: 13Al , existen 9 electrones de valencia 3. Cuántos electrones de Valencia encontramos en? Solución: Realizando la distribución electrónica del elemento con Z = 7 4. En el problema anterior dicho elemento pertenece al grupo. Solución: Utilizando el diagrama de notación de puntos de Lewis (para elementos del grupo A) El grupo al que pertenece es el IIIA 5. La representación Lewis para los carbonoides es Solución: Los carbonoides pertenecen al grupo IVA de la tabla periódica, por lo tanto se representara con: 6. Cuántos electrones de valencia encontramos en? Solución: Los 4 puntos del diagrama de Lewis nos dice que tiene 4 electrones de valencia 7. La representación Lewis para un átomo cuyo (z = 16) es Solución: Haciendo la distribución electrónica: [Clic Aquí para aprender distribución electrónica] 8. La representación Lewis de un átomo cuyo z = 20 es: Respuesta: existen 2 electrones de valencia 9. La representación Lewis de un átomo cuyo z = 15 es: Respuesta: 13Al , existen 5 electrones de valencia 10. Representar mediante Lewis: 6C 11Na 15P 18Ar 25Mn 39Cu 33As 53I 56Ba 82Pb Solución: Realice la distribución electrónica y obtenga los electrones de valencia, de acuerdo a la cantidad de electrones de valencia se colocan los puntos en el diagrama de Lewis. 11. Cuál de los siguientes diagramas de Lewis representa a un elemento con 7 electrones de valencia? a) b) c) d) e) 12. Si un elemento posee 20 nucleones y 10 neutrones. Cuál es su notación Lewis? Solución: En este artículo brindaremos 10 ejercicios con sus soluciones sobre el tema de determinación de masas atómicas promedio, correspondiente a Unidades Químicas de Masa. 1. El elemento Magnesio está constituido por dos isótopos cuyos números de masa son 4 y 26 respectivamente. Si sus porcentajes de abundancia son respectivamente 84% y 16%. Hallar su masa atómica promedio. Respuesta: 24,3 uma 2. La masa atómica promedio de un elemento "X" es 69,7 uma ; si posee dos isótopos 69X 71Y . Determine los porcentajes de abundancia de los dos isótopos. Respuesta: 65% y 35% 3. Cierto elemento posee dos isótopos cuyos números de masa son 40 y 44 respectivamente. Si sus abundancias se encuentran en la proporción de 3 á 1. Cuál será su masa atómica promedio? Respuesta: 41 uma 4. Para un elemento se conocen dos isótopos con números másicos 56 y 58 de tal manera que por cada átomo pesado existen 5 livianos. Cuál será la masa atómica de este elemento? Respuesta: 56,33 uma 5. Los porcentajes de abundancia de los tres isótopos de un elemento son proporcionales a 1, 2 y 3; siendo los números de masa de dos de ellos 48 y 50. Hallar el número de masa del otro isótopo si su masa atómica promedio es 47,33 uma. Respuesta: 46 6. Un elemento tiene dos isótopos de tal forma que uno de ellos tiene dos neutrones mas que el otro. Si sus abundancias relativas son como 3 y 2 respectivamente. Hallar el número másico del más abundante si su masa atómica promedio es 62,8. Respuesta: 62 7. Los tres isótopos de un elemento "X" tienen números de masa que forman una progresión aritmética de razón igual a 2 y sus abundancias proporcionales a tres números consecutivos. Conociéndose que la masa atómica promedio del elemento "X" es 46,67. Hallar el mayor número de masa su las abundancias suman como 12. Respuesta: 49 8. Los dos isótopos de un elemento tienen números másicos iguales a 68 y 70 respectivamente. Si su masa atómica promedio es 68,57; determine la relación entre sus porcentajes de abundancia. Respuesta: 2,5 9. Cierto elemento tiene los isótopos: mE ; m+2E Con un peso atómico de 101,6. Hallar "m" si la abundancia del mas liviano es 70% Respuesta: 101 10. La cantidad de neutrones de los 3 isótopos de un elemento forman una progresión aritmética de razón igual a dos. Sus abundancias son proporcionales a 5, 3 y 2 respectivamente. Si su masa atómica promedio es 29,4 hallar el peso atómico del isótopo mas liviano Respuesta: 28 La solución de los 10 ejercicios lo pueden encontrar en: https://www.quimica20.com/ejercicios-determinacion-masas-atomicas/Entre las aplicaciones del flúor tenemos: Cuidado bucal Algunos compuestos de flúor (tal como fluoruro sódico, fluoruro estañoso y monofluorofosfato de sodio) se añaden a los dentífricos para prevenir las caries dentales. También se le agrega pequeñas cantidad de flúor al agua potable, ya que en un principio (años 30) se observó que las poblaciones que bebían agua fluorada eran menos propensos a desarrollar caries. El flúor en la medicina Derivados del flúor se usan como anestésicos. Metoxifluorano, es un anestésico inhalatorio muy potente, su uso está regulado ya que puede provocar insuficiencia renal poliúrica. Enfluorano, La anestesia con enflurano puede estimular la actividad convulsiva y es por eso que esta contraindicado para personas que sufren epilepsia. Sevofluorano, presenta una suave y rápida perdida de conocimiento durante la inducción a la anestesia por inhalación y una rápida recuperación cuando se interrumpe la administración. Desflurano, produce una pérdida de la conciencia y de la sensación de dolor, supresión de la actividad motora voluntaria, sedación de la respiración y del sistema cardiovascular. El flúor-18 se utiliza en el estudio de la enfermedad del Parkinson. Ácido fluorhídrico Este tiene múltiples aplicaciones: En la producción de aluminio Se usa como catalizador para la producción de gasolina en alto octanaje Su uso mas común es para opacar el vidrio Limpiar y sacar brillo al aluminio y acero inoxidable Para purificar el cuarzo y tratamiento del titanio. Para grabar vidrios Para la producción de bombillas fluorescentes. Otros usos del flúor El trifluoruro de nitrógeno es un gas usado en la fabricación de pantallas de plasma, celulares, laptops. Este gas (NF3) es usado como solvente y limpiador en la industria electrónica.El Carbono es indispensable. Todo lo vivo depende de él, del carbono se deriva todo lo que nos rodea. El petróleo y el carbono Los hidrocarburos como el petróleo o el gas natural están formados por grandes cadenas de carbono, de aquí radica la importancia de este elemento. Del petróleo podemos obtener los siguientes compuestos: Gasolina Aceite de combustible Aceites lubricantes Parafinas Betunes Fuel oils Querosenos Gases licuados Alótropos del carbono: grafito y diamante El grafito es un alótropo de carbono, el cual mezclado con arcilla se usa para la fabricación de las minas o puntas de los lápices. El grafito también se utiliza para la fabricación de pinturas anti-radar (usado en camuflaje de vehículos y aviones) Otro alótropo del carbono es el diamante, el cual se utiliza para fabricación de joyería de lujo. Los precios son elevados ya que el diamante solo se encuentra en profundidades donde la presión es fuerte. Bebidas alcohólicas Con el etanol (C2H6) podemos obtener diferentes bebidas alcohólicas como la cerveza, licores. Artefactos y componentes eléctricos La mayor parte de componentes eléctricos son fabricados con carbono: Celular Computadora Televisión Cámaras fotográficas y de video Audífonos Polímeros El carbono es usado en los polímeros, el cual tiene importancia en la industria ya que permite la fabricación de: Plásticos Fibras Adhesivos Goma Lana Seda Algodón Caucho Papel Botellas de plástico Cables, etc.. Arqueología El iósotopo radioactivo Carbono-14 se utiliza para la datación de restos arqueológicos. Uso del carbono en la construcción El carbono es un elemento de aleación principal para la producción del acero. También se usa para la fabricación del cemento. Medicina Las pastillas de carbón se usan para absorber las toxinas del sistema digestivo y como remedio de la flatulencia.La masa de un átomo es igual a la suma de protones y neutrones (ver fórmula). Sin embargo, los átomos de algunos elementos no tienen la misma masa debido a la diferencia en el número de neutrones dentro del núcleo. Isótopos Los átomos de un mismo elemento con diferente masa se llaman isótopos. En los isótopos, el número de electrones y protones es el mismo, pero el número de neutrones es diferente, lo cual significa que el número atómico (Z) es el mismo, pero la masa atómica (A) es diferente. Abundancia de los isótopos Los isótopos de un mismo elemento no abundan del mismo modo en la naturaleza, unos están presentes en mayor cantidad que otros. Masa atómica promedio Para un elemento que tenga varios isótopos, se requiere calcular la masa atómica promedio. En la tabla periódica se reportan las masas atómicas promedios, que dependen de la abundancia de los diferentes isótopos de cada elemento. Sobre el isótopo del hidrógeno En la naturaleza se encuentran tres isótopos del hidrógeno, de los cuales el protio y el deuterio son los mas abundantes y se diferencia por un neutrón en su núcleo. Algunas aplicaciones de los isótopos Los isótopos se aplican como trazadores que contribuyen en el conocimiento de procesos naturales, industriales y mineros. Se utiliza por ejemplo, para determinar la velocidad de un fluido y para detectar filtraciones o bloqueos en tuberías subterráneas o embalses. El cobalto 65 es un emisor de rayos gamma que se utiliza para destruir células cancerígenas, el haz de la luz infrarroja se orienta directamente al tumor. El iodo 131 se utiliza para tratar el cáncer de tiroides. El paciente debe ingerirlo. El iodo 123 es un emisor de rayos gamma, se utiliza para obtener imágenes de las tiroidesEl fenómeno alotrópico se presentan cuando los elementos químicos enlazan sus átomos de formas diferentes, esto origina que dichos compuestos tengan propiedades química diferentes. Los gases nobles al ser químicamente inertes no poseen alotropía. Fenómeno alotrópico del carbono Seguramente habrán escuchado que el carbono puede presentarse como grafito y diamante, pero existen otras formas mas como el fullereno, el hollín, nanotubo (NCT). El fullereno se usa como conductor eléctrico, para paneles solares, como antioxidantes, para neutralizar virus, Los nanotubos de carbono, permiten fabricar dispositivos ópticos de mejor calidad, pueden transportar corrientes eléctricas cien veces más grandes que el cobre, son 200 veces más fuertes que el acero. Fenómeno alotrópico del fósforo El fósforo P4 se presenta en la naturaleza como: fósforo blanco, reacciona rápidamente con oxígeno, encendiéndose fácilmente a temperaturas de 10 a 15 grados bajo la temperatura ambiente. Es por eso que se usa mucho con fines bélicos. Pequeñas cantidades de fósforo blanco usan en pesticidas y en fuegos artificiales. fósforo rojo , mucho menos reactivo y tóxico que el fósforo blanco. Este se utiliza para la producción de cerillas (doméstico) Fenómeno alotrópico del oxígeno El O2 (dioxígeno), es el mas abundante, presente en la atmósfera terrestre. El O3 (ozono), es un gas azulado altamente reactivo. Se emplea con fines médicos y para la purificación y tratamiento del agua. Otros fenómenos alotrópicos Para el azufre: azufre monoclínico, esta forma es menos estable que el azufre rómbico, está presente en la forma de agujas finas y opacas. azufre rómbico, esta es la forma alotrópica más estable del azufre y la más común. Aparece en forma de cristales amarillos y transparentes. azufre amorfo, es de color marrón claro y se forma al enfriar súbitamente el azufre líquido. Para el antimonio: Antimonio blanco, es muy quebradizo, de color blanco-azuloso con un brillo metálico característico. Antimonio amarillo, son formas no metálicas e inestables Antimonio negro, son formas no metálicas e inestables Para el polonio: Polonio alfa Polonio betaLa química tiene múltiples aplicaciones en diferentes aspectos de nuestras vidas, comenzando por el funcionamiento de todo organismo vivo (animal, vegetal), la elaboración de los alimentos que consumimos, producción de ropa y manufactura, los combustibles para autos, aviones y demás medios de transporte. Todas las ramas de la tecnología se relacionan con los proceso químicos: En el campo de la construcción, este se relaciona con la producción de diferentes materiales como el acero, aluminio, hierro; que son las que dan características específicas a las estructuras. En la industria textil, se recurre a diversas fibras sintéticas como el nailon, rayón y poliéster. En la industria alimentaria se relaciona con la producción de sustancias como los conservantes, acidulantes, colorantes, aromatizantes y saborizantes. En la arqueología, para la datación de restos fósiles se utiliza el carbono 14.Si miras todo lo que hay a tu alrededor, notarás que todas las cosas tienen una masa y volumen. Estas propiedades son comunes a todo tipo de materia, por eso se les ha nombrado como propiedades generales. Masa Es la medida de la cantidad de la materia que contiene un cuerpo, la masa se mide con la balanza. Las unidades en el sistema internacional (S.I.) es el Kg, en algunos países suelen usar la libra (Lb). Peso Es la fuerza de atracción que ejerce la tierra sobre un cuerpo y que esta condicionado a la gravedad del lugar. Clic Aquí para ver ejemplo gráfico entre masa y peso Volumen Es el espacio que ocupa todo cuerpo. La unidad de volumen en el S.I. es el metro cúbico (m3), en la nuestra vida cotidiana usamos el litro (L). En la imagen se muestran algunos instrumentos de laboratorio para medir volúmenes. Divisibilidad Todo cuerpo puede dividirse en partes mas pequeñas, hasta llegar a moléculas y átomos. Al dividirse, el cuerpo no pierde sus propiedades. Porosidad Propiedad que nos indica que los cuerpos presentan en su interior pequeños espacios vacíos llamados poros. Los poros también se conocen como espacios intermoleculares . algunos materiales donde es fácil visualizar los poros son: corcho, esponja, ladrillo La inercia Propiedad que nos indica que todo cuerpo tiende a mantener su estado de reposo o movimiento. Un ejemplo claro es cuando manejamos bicicleta y de repente frenamos, nuestro cuerpo tiende a mantener el movimiento que tenía la bicicleta y nos inclinamos hacia adelante. Impenetrabilidad Esta propiedad nos indica que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio simultáneamente. En la figura si no existiera la propiedad de impenetrabilidad, el líquido no subiría su nivel al introducir la piedra. La movilidad Propiedad que nos indica que todo cuerpo puede cambiar su posición debido a la interacción con otros cuerpos. Elasticidad Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la fuerza. sabes de donde viene el papel de tus libros y la tinta con la que fue impreso?, muchos productos que forman parte de nuestra vida diaria como los jabones, cremas, pasta dental no vinieron de la naturaleza. Desde que te despiertas ves toda una gama de productos hechos por la industria química: Utensilios de cocina Envases de leche Pan caliente Café Mantequilla Los químicos ambientalistas Tienen la responsabilidad de lograr que grandes proyectos, como la extracción del gas natural, no tengan un impacto ambiental negativo. Para ello establecen la relación entre los posibles contaminantes y los daños que causan y proponen los tratamientos necesarios para contrarrestar sus efectos. Industria farmacéutica El control de calidad se realiza de manera exhaustiva, en la industria farmacéutica, donde muchos químicos trabajan, también, para desarrollar nuevos medicamentos. Día a día se sintetizan analgésicos, antibióticos y otras drogas medicinales. Industria alimentaria Los químicos supervisan los procesos de producción y la calidad de las materias primas y de los productos obtenidos. Los especialistas en alimentos se llaman bromatólogos y garantizan que los alimentos que consumimos (conservas, embutidos, yogur, etc..) sean productos sanos, libres de contaminantes y fieles a la composición que se indica en los envases. Ingenieros químicos Aplican sus conocimientos acerca de las propiedades de las sustancias para desarrollar nuevos materiales y mejorar la fabricación de productos tan diversos como papel, cemento, detergentes, fertilizantes, cerveza, alimentos balanceados y cosméticos. Los bioquímicos Se dedican a la investigación para descifrar los mecanismos moleculares en los seres vivos. También colaboran con la ingeniería genética para mejorar los recursos agrícolas tradicionales, como la papa, aumentando su valor nutritivo y haciéndolos más resistentes a las plagas y al clima. Los ingenieros metalúrgicos Aplican a la química para extraer los metales, purificarlos y convertirlos en alambres de cobre, varillas de hierro, planchas de acero, etc.. Químicos textiles Les corresponde mejorar fibras y tintes; y crear materiales, como el polar o las fibras de lycra. Los petroquímicos Se encargan de la separación de los componentes del petróleo y de desarrollar nuevos combustibles, plásticos, lubricantes, disolventes y otros productos derivados, así como de mejorar los existentes. Químicos puros En las universidades y laboratorios, el químico puro investiga, amplia y transmite el conocimiento científico. Técnicos de laboratorio químico Preparan muestras y operan los equipos para analizarlas. Deben proveer resultados rápidos y exactos para controlar la calidad de productos y corregir posibles fallas.

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